soal hidrolisis garam
1. soal hidrolisis garam
Jawaban:
maksudnya gimana ya kak
2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam dan terbagi berapa hidrolisis garam
Jawaban:
Hidrolisis Garam berawal dari kata hidrolisis yang dibagi menjadi hidro ( air ) , lisis ( penguraian / pemecahan ) , maka dari itu hidrolisis berarti penguraian menggunakan air , dan Hidrolisis Garam yaitu penguraian senyawa garam melalui air .
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Lemah
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( Basa Kuat )
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O
H₃O dibentuk oleh H₂O + H⁺ , H₂O dicoret , maka menjadi
NH₄⁺ + H₂O --> NH₃ + H⁺
CN⁻ + H₂O --> HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
3. Bagaimana cara membedakan soal larutan buffer dan hidrolisis garam?
Kalau larutan penyangga soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan garamnya (misal :CH₃COOH dan CH₃COONa)
2.Basa lemah dan garamnya (misal : NH₄OH dan NH₄Cl)
3.asam lemah dan basa kuat,tapi mol si asam lemah harus lebih besar daripada
mol basa kuatnya.Misal :
CH₃COOH 0,1 M 100 ml dengan NaOH 0,05 M 50 ml
Kalau kita hitung molnya menjadi :
mol CH₃COOH = MxV = 0,1 x 100 = 10mmol = 0,01 mol
mol NaOH = MxV = 0,05 x 50 = 2,5 mmol = 0,0025
Nah kan molnya si asam lemah>mol basa kuat.Maka ini merupakan
larutan penyangga.
4.Basa lemah dengan asam kuat,tapi mol si basa lemah harus lebih besar daripada mol
asam kuatnya.Prinsipnya sama saja seperti model no.3
Kalau larutan hidrolisis soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan basa kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya(garamnya)
2.basa lemah dan asam kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan
tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya (garamnya)
4. 3.Diketahui garam sebagai berikut: A. NaCl B. KCN C. NH4CN D. CH3COONa E. NH4Cl Bentuk garam mana yang mengalami hidrolisis total, hidrolisis sebagian, dan tidak terhidrolisis? #tolong di bantu smuanya soalnya sekarang di kumpulin
Garam terhidrolisis merupakan garam yang berasal dari asam lemah atau basa lemah.
A. Garam NaCl : tidak terhidrolisis
B. Garam KCN : terhidrolisis sebagian
C. Garam NH₄CN : terhidrolisis total
D. Garam CH₃COONa : terhidrolisis sebagian
E. Garam NH₄Cl : terhidrolisis sebagian
PembahasanHidrolisis garam hanya melibatkan zat yang berasal dari asam basa lemah.
A. Garam NaCl : tidak terhidrolisis
Garam ini berasal dari NaOH (basa kuat) dengan HCl (asam kuat)B. Garam KCN : terhidrolisis sebagian
Garam ini berasal dari KOH (basa kuat) dengan HCN (asam lemah)C. Garam NH₄CN : terhidrolisis total
Garam ini berasal dari NH₄OH (basa lemah) dengan HCN (asam lemah)D. Garam CH₃COONa : terhidrolisis sebagian
Garam ini berasal dari CH₃COOH (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat)E. Garam NH₄Cl : terhidrolisis sebagian
Garam ini berasal dari NH₄OH (basa lemah) dengan HCl (asam kuat)Pelajari lebih lanjut materi tentang hidrolisis garam pada link https://brainly.co.id/tugas/23120520
#BelajarBersamaBrainly5. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Lemah
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
N
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Pertanyaan :
Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ? jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?
NH₄CN disusun oleh NH₄⁺ dan CN⁻
NH₄⁺ , jika ion (+) maka harus ditambahkan dengan OH⁻
CN⁻ , jika ion (-) maka harus ditambahkan dengan H⁺
Jawaban untuk pertanyaan Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ?
Dapat terhidrolisis dan menghasilkan hidrolisis sempurna
Jawaban untuk pertanyaan jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
N
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
6. A. apa persyaratan agar garam dapat terhidrolisis ? B. bagaimana hidrolisis garam dapat digunakan untuk menjelaskan sifat garam (asam,basa,netral) ?
A. Garam terhidrolisis bila senyawa penyusunnya itu berasal dari :
1. Basa Kuat + Asam lemah (Hidrolisis sebagian)
2. Asam Kuat + Basa lemah (Hidrolisis sebagian)
3. Basa lemah + Asam lemah (Hidrolisis semua)
B.Hidrolisis garam digunakan:
1. Asam bila Asam kuat di tambah basa lemah.
2. Basa bila Basa kuat di tambah asam lemah.
3. Lihat Ka dan Kb.
(Bila lebih besar Ka, maka larutan asam.) (Bila lebih besar Kb, maka larutan basa.) (Bila sama maka netral.)
4. Bila di tambah asam kuat dan basa kuat, maka akan menjadi netral dan tak terhidrolisis.
Semoga bermanfaat ✉yang bagian b-setahu ku
a. Asam bila Asam kuat di tambah basa lemah.
b. Basa bila Basa kuat di tambah asam lemah
c. Lihat Ka dan Kb.
d. Bila di tambah asam kuat dan basa kuat
7. apa perbedaan larutan penyangga dan hidrolisis garam? kapan itu terjadi? apakah larutan penyangga dapat mengalami hidrolisis garam dan sebaliknya?
Larutan penyangga itu terjadi antara:
-asam kuat dengan basa lemah
-asam lemah dengan basa kuat.
Hidrolisis terjadi antara:
-asam kuat dengan basa lemah (hidrolisis parsial)
-asam lemah dengan basa kuat (hidrolisis parsial)
-asam lemah dengan basa lemah (hidrolisis total)
Tapi yang perlu diingat, mengapa larutan penyangga itu berbeda dengan hidrolisis, larutan penyangga itu ketika bereaksi akan menghasilkan asam lemah/basa lemah yang berlebih sedangkan asam kuat/basa kuatnya habis bereaksi. Terus larutan penyangga itu pH nya stabil. Jika ditambahkan asam maupun basa pHnya hanya akan berubah sedikit.
8. Berikan contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam .
Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam
PembahasanLarutan Hidrolisis
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH⁻.
Soal Nomor 1
Reaksi hidrolisis (NH₄)₂S
Jawaban :
Reaksi ionisasi larutan (NH₄)₂S adalah
(NH₄)₂S ---> 2NH₄⁺ + S²⁻
kation anion
Kation yang berasal dari basa lemah (NH₄OH)
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
reaksi menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺) bersifat asam
Anion yang berasal dari asam lemah (H₂S)
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
reaksi menghasilkan ion OH⁻ bersifat basa
Soal Nomor 2
Diketahui reaksi berikut :
CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
Nilai pH yang dimiliki larutan CH3COOH- 0,0072 M dalam air adalah
a. 4 - log 2
b. 6 - log 2
c. 6 - log 1
d. 8 + log 2
e. 12 + log 4
Jawaban :
[CH₃COO⁻] = 0,0072 M
Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka} ~[Anion~Garam]}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8.~10^{-5}} ~(0,0072)}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~10^{-12}}[/tex]
[OH⁻] = 2. 10⁻⁶ M
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 2. 10⁻⁶
pOH = 6 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 2)
pH = 8 + log 2 (D)
Soal Nomo 3
Diantara garam-garam berikut,yang mengalami hidrolisis sempurna adalah....
a.CH₃COONa
b.CH₃COONH₄
c.NaCl
d.NH₄Cl
e.NaCN
Jawaban :
a. CH₃COONa
campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa kuat NaOH
b. CH₃COONH₄
campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa lemah NH₄OH
c. NaCl
campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa kuat NaOH
d. NH₄Cl
campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa lemah NH₄OH
e. NaCN
campuran dari larutan asam lemah HCN dan larutan basa kuat NaOH
Hidrolisis sempurna terjadi antara campuran asam lemah dan basa lemah yaitu CH₃COONH₄ (B)
Soal Nomor 4
Larutan garam berikut yg dapat memerahkan lakmus biru adalah........
a. KCl
b. Na2CO3
c. Ca3(PO4)2
d. Al(NO3)3
e. MgSO4
Jawaban :
Garam yang bersifat asam yaitu memerahkan kertas lakmus biru. Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah.
a. KCl
basa kuat = KOH
asam kuat = HCl
b. Na₂CO₃
basa kuat = NaOH
asam lemah = H₂CO₃
c. Ca₃(PO₄)₂
basa kuat = Ca(OH)₂
asam lemah = H₃PO₄
d. Al(NO₃)₃
basa lemah = Al(OH)₃
asam kuat = HNO₃
e. MgSO₄
basa kuat = basa kuat
asam kuat = H₂SO₄
Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah (D).
Pelajari lebih lanjut
Reaksi hidrolisisbrainly.co.id/tugas/10137490# pH hidrolisis asam brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa brainly.co.id/tugas/22211768 Menentukan larutan hidrolsis brainly.co.id/tugas/14415140[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Hidrolisis
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.7
#AyoBelajar
9. A. apa persyaratan agar garam dapat terhidrolisis ?B. bagaimana hidrolisis garam dapat digunakan untuk menjelaskan sifat garam (asam,basa,netral) ?
A. Garam terhidrolisis bila senyawa penyusunnya itu berasal dari : 1. Basa Kuat + Asam lemah (Hidrolisis sebagian) 2. Asam Kuat + Basa lemah (Hidrolisis sebagian) 3. Basa lemah + Asam lemah (Hidrolisis semua) B. 1. Asam bila Asam kuat di tambah basa lemah. 2. Basa bila Basa kuat di tambah asam lemah. 3. Lihat Ka dan Kb. Bila lebih besar Ka, maka larutan asam. Bila lebih besar Kb, maka larutan basa. Bila sama maka netral. 4. Bila di tambah asam kuat dan basa kuat, maka akan menjadi netral dan tak terhidrolisis. Begitu saja sih. Semoga membantu ya. Thanks (=^・^=)
10. tentukan apakah garam garam berikut mengalami hidrolisis parsial, hidrolisis total, atau tidak terhidrolisis.. .Na3PO4
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + H₂O ≠
Cl + H₂O ≠
Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( Basa kuat )
Cl⁻ + H⁺ = HCl ( Asam Kuat )
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( basa kuat )
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Pertanyaan :
Apakah Na₃PO₄ terhidrolisis sempurna , terhidrolisis sebagian , atau tidak terhidrolisis ?
Jawaban :
Kita lihat terlebih dahulu Na₃PO₄ tersusun atas unsur - unsur apa saja
dapat dipecah menjadi
Na dan PO₄
Na⁺ , jika ion (+) maka harus ditambahkan dengan OH⁻
PO₄³⁻ , jika ion (-) maka harus ditambahkan dengan H⁺
maka menjadi ,
NaOH dan H₃PO₄
NaOH merupakan Basa Kuat
H₃PO₄ merupakan Asam Lemah
Jika , Asam Lemah dan Basa Kuat maka terjadi lah hidrolisis sebagian ( parsial )
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
11. Tentukan garam yang mengalami hidrolisis dan tidak terhidrolisis di atas!
1.3.5.8.9.
maaf kalau salah ya
Keterangan:
aku= asam kuat
ale= asam lemah
baku= basa kuat
bale= basa lemah
Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari:
Hidrolisis total= ale+bale
Hidrolisis sebagian= aku+bale= ale+baku
Tidak terhidrolisis= aku+baku
Maka:
1. CH3COOH (ale) + NaOH (baku) => Hidrolisis sebagian
2. NH4OH (bale) + HCl (aku) => Hidrolisis sebagian
3. NaOH (baku) + H2SO4 (aku) => Tidak mengalami hidrolisis
4. NH4OH (bale) + HCN (ale) => Hidrolisis total
5. CH3COOH (ale) + KOH (baku) => Hidrolisis sebagian
6. NaOH (baku) + HCN (ale) => Hidrolisis sebagian
7. KOH (baku) + H2S (ale) => Hidrolisis sebagian
8. KOH (baku) + HCN (ale) => Hidrolisis sebagian
9. NH4OH (bale) + H2CO3 (ale) => Hidrolisis total
10. NH4OH (bale) + H2SO4 (aku) => Hidrolisis sebagian
12. tolong apakah garam garam berikut mengalami hidrolisis parsial,total,atau tidak dan apakah sudah benar reaksi hidrolisisnya
a) Na3PO4 --> 3Na+ + PO43-
- Na+ + H2O -/->
- PO43- + H2O --> H3PO4 + OH-
jadi Na3PO4 termasuk hidrolisis parsial
b) MgSO4 --> Mg2+ + SO42-
- Mg2+ + H2O --> Mg(OH)2 + H+
- SO42- + H2O -/->
jadi MgSO4 termasuk hidrolisis parsial
semoga membantu.. :)
13. Garam-garam apa saja yang tidak mengalami hidrolisis
pH=7 contoh NaCI, Na2SO4, NaNO3, KCI, K2SO4
14. cara menghitung cepat soal hidrolisis garam dan Ksp
konsep praktis (ksp)
ksp = X pgkt x . Y pgkt y . S Pgkt x+y
bila nilai x+y = 2 , maka ksp = s²
bila nial x+y = 3 , maka ksp = 4s³
bila nilai x+y = 4 , maka ksp = 27s⁴
hidrolisi garam
hidrolisis sebagian (ph<7) , sifat larutan asam , penyusunan garam = AK +BL
Rumus ph = [H⁺] =√KW/KB×[G]
Hidrolisis sebagian (ph>7 , sifat larutan basa , penyusunan garam = AL+BK
Rumus ph = [OH⁻] = √KW/KA×[G]
Hidrolisis sempurna (ph<7,asam : ka > kb) (ph>7,basa: ka<kb) (ph= 7 , netral)
rumus ph = [H⁺] = √KW/KA/KB
Tidak terhidrolisis , ph=7 , netral (AK+BK
15. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis. Bila ya, termasuk hidrolisis parsial atau hidrolisis total, bagaimana sifat larutan yang dihasilkan, dan tuliskan reaksi hidrolisisnya!
Jawaban:
Garam NaCl dan K₂SO₄ tidak dapat terhidrolisis. Garam Al₂(SO₄)₃ dapat terhidrolisis sebagian. Adapun garam (NH₄)₂CO₃ dan CH₃COONH₄ dapat terhidrolisis total.
Pembahasan
Reaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis. Di antaranya adalah
1) hidrolisis total
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dan sisa basa lemah. Asam lemah memiliki basa konjugat yang kuat demikian pula dengan basa lemah yang juga memiliki komponen asam konjugat yang kuat. Konjugat dari asam dan basa lemah inilah yang dapat bereaksi dan memecah molekul air.
Contoh :
NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
F⁻ (berasal dari asam lemah HF)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
Karena dua komponennya dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis total/ sempurna. Sifat garam bergantung pada harga Ka dan Kb nya:
Jika Ka > Kb => pH < 7 (asam)
Jika Ka < Kb => pH > 7 (basa)
Jika Ka = Kb => pH = 7 (netral)
2) hidrolisis parsial/ sebagian
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dengan basa kuat atau dapat juga berasal dari sisa asam kuat dan basa lemah. Dalam garam tersebut hanya terdapat satu komponen sisa dari asam/ basa lemah sehingga hanya satu komponen saja yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena hanya satu komponen yang dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis sebagian/ parsial. Sifat garam bergantung pada ion H⁺ atau OH⁻ dlam larutan. Jika H⁺ sifatnya asam dan jika OH⁻ basa.
3) tidak terhidrolisis
Garam yang tidak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari sisa asam kuat dan basa kuat. Komponen kuat memiliki konjugat yang kemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ (berasal dari basa lemah NaOH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena kedua komponen tidak dapat memecah molekul air maka dikataan garam tersebut tidak terhidrolisis. SIfat garam yang terbentuk adalah netral.
Pada kasus di atas
Pada soal di atas diketahui beberapa garam yaitu:
A. NaCl
B. Al₂(SO₄)₃
C. (NH₄)₂CO₃
D. K₂SO₄
E. CH₃COONH₄
Adapun yang ditanyakan adalah reaksi hidrolisis dari garam-garam tersebut
Kalian dapat menganalisis masing-masing garam sebagai berikut:
A. NaCl
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH (tidak dapat terhidrolisis)
Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Garam tersebut tidak dapat terhidrolisis dan sifat garam adalah netral.
B. Al₂(SO₄)₃
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Al³⁺ berasal dari basa lemah Al(OH)₃ (dapat terhidrolisis)
SO₄²⁻ berasal dari asam kuat H₂SO₄ (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺
SO₄²⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat asam.
C. (NH₄)₂CO₃
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
(NH₄)₂CO₃ ⇄ 2NH₄⁺ + CO₃²⁻
NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₃ (dapat terhidrolisis)
CO₃²⁻ berasal dari asam lemah H₂CO₃ (dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Garam tersebut terhidrolisis total, adapun sifatnya bergantung pada harga Ka dan Kb-nya.
D. K₂SO₄
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻
K⁺ berasal dari basa kuat KOH (tidak dapat terhidrolisis)
SO₄²⁻ berasal dari asam kuat H₂SO₄ (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
K⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
SO₄²⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Garam tersebut tidak dapat terhidrolisis dan bersifat netral.
E. CH₃COONH₄
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
CH₃COONH₄ ⇄ CH₃COO⁻ + NH₄⁺
CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah CH₃COOH (dapat terhidrolisis)
NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₄OH (dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
Garam tersebut terhidrolisis total, adapun sifatnya bergantung pada harga Ka dan Kb-nya.
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis di: brainly.co.id/tugas/
Penjelasan:
semoga membantu
16. Diketahui garam-garam berikut ini :a. NaCI b. NH4CNtentukan garam manakah yang mengalami hidrolisis total , hidrolisis sebagian (parsial) dan yang tidak terhidrolisis !
Penjelasan:
tidak terhidrolisis =campuran asam kuat dan basa kuatterhidrolisis sebagian =campuran asam kuat dengan basa lemah atau basa kuat dengan asam lemahterhidrolisis sempurna=campuran asam lemah dan basa lemaha.tidak terhidrolisis karena garam campuran asam kuat dan basa lemah yaitu NaOH dengan HCl
b.terhidrolisis total karena garam campuran asam lemah dan basa lemah yaitu NH4OH dengan HCN
17. bagaimana cara membuktikan hidrolisis pada garam-garam
Jawaban:
Reaksi garam dengan air, dimana komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air membentuk ion H3O+(=H+) atau ion OH–.
18. soal tentang hidrolisis garam.tolong bantu ya kak:) jangan diawur!
Jawaban:
jawabannya ada digambar diatas ya..
semoga membantu:)
jangan lupa follow akun ku yaa
19. garam- garam yang dapat mengalami hidrolisis total
garam-garam yang mengalami hidrolisis total adalah garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, Misal contohnya CH3COONH4
20. Tentukan apakah garam garam berikut mengalami hidrolisis parsial hidrolisis total
Jawaban:
soal nya gak jelas mana bacaannya
Penjelasan:
maaf salah
21. Tentukan garam yang mengalami hidrolisis dan tidak terhidrolisis ..
Garam yang mengalami hidrolisis
- garam dari asam lemah dan basa kuat
- garam dari asam kuat dan basa lemah
- garam dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang tak mengalami hidrolisis
- garam dari asam kuat dan basa kuat karena bersifat netral, jika dilarutkan dalam air maka akan membentuk ionisasi.
Semoga membantu, jadikan jawaban terbaik.
Terima kasih
22. bagaimana penurunan rumus dan derajat hidrolisis OH- pada hidrolisis garam?
Coba kamu pelajari yang saya upload ya :)
23. Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam...
Jawaban:
Garam yang mengalami hidrolisis total, yaitu garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.
Penjelasan:
MAAF YA KALO SALAH
DAN JADIKAN JAWABAN TERCERDAS KALAU BENAR
24. apa itu hidrolisis garam?
Jawaban:
reaksi antara garam dan air dan membentuk keseimbangan
maaf kalau salah dan..kalau bisa tolong jadikan Yang terbaik:(25. Tentukan, Garam yg tidak terhidrolisis,hidrolisis parsial dan hidrolisis total
Jawaban:
qekdjdjdjsjdjdjhdjdjddj
26. Sebutkan jenis hidrolisis garam dari garam berikut (K2SO4) apakah mengalami hidrolisis sebagian, total atau tidak terhidrolisis sama sekali? Dan buktikan!
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Kuat
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Pertanyaan :
Apakah K₂SO₄ mengalami hidrolisis sebagian , sempurna , atau tidak terhidrolisis ?
Untuk mengetahui bahwa termasuk jenis hidrolisis apa , kita harus mengetahui dulu bahwa senyawa garam tersebut tersusun atas unsur - unsur Asam Kuat , Asam Lemah , Basa Kuat , atau Basa Lemah
K₂SO₄ --->
K⁺ , jika mengandung ion (+) , maka harus ditambahkan OH⁻
SO₄²⁻ , jika mengandung ion (-) , maka harus ditambahkan H⁺
maka menjadi ,
KOH dan H₂SO₄
KOH ( Basa Kuat )
H₂SO₄ ( Asam Kuat )
Sehingga tidak terjadi hidrolisis karena Basa Kuat dan Asam Kuat
Pembuktian :
K₂SO₄ --->
K⁺ + H₂O ≠
SO₄²⁻ + H₂O ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan adalah K⁺ Basa Kuat dan SO₄²⁻ adalah Asam Kuat
Basa kuat :
LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂ , CsOH , Ba(OH)₂ ,Mg(OH)₂ , , Be(OH)₂
Diluar senyawa diatas tergolong Basa Lemah
Asam Kuat :
HCl , HNO₃ , H₂SO₄ , HBr , HI , HClO₃ , HClO₄
Diluar senyawa diatas tergolong Asam Lemah
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
27. garam yang tidak terhidrolisis
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. Contohnya Nacl
28. contoh garam yang mengalami hidrolisis dan tidak terhidrolisis
garam yang mengalami hidrolisis itu klorida.. yang tidak terhidrolisis itu NaClhidrolisis : klorida
tdk terhidrolisis : NaCl
29. Tentukan semua soal nomer A-L yg mana garam yg tdk terhidrolisis,terhidrolisis parsial,dan terhidrolisis total. Min. 10 jwbn
A. NaCl tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH)
B. SrCl2 tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat [Sr(OH)2]
C. NH4NO3 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam kuat (HNO3)
D. CH3COOK terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah(CH3COOH) dan basa kuat (KOH)
E. Ba3(PO4)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah (H2PO4) dan basa kuat [Ba(OH)2]
F. AlBr3 terhidrolis parsial karena berasal dari asam kuat (HBr) dan basa lemah [Al(OH)3]
G. Al(NO3) terhidrolisis parsial karena berasal dari asam kuat (HNO3) dan basa lemah [Al(OH)3]
H. NaCN terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN)
I. NH4CN terhidrolisis total karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam lemah (HCN)
J. Mg(CH3COO)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat [Mg(OH)2] dan asam lemah (CH3COOH).
Sudah terjawab 10 dari 12 soal, bukan?
30. Sebutkan garam garam yang dapat mengalami hidrolisis
Jawaban:
Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian. Misalnya ammonium klorida (NH4Cl) yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, yaitu asam klorida (HCl) dan ammonia (NH3).
31. Reaksi hidrolisis pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami....A. hidrolisis totalB. hidrolisis sebagianC. hidrolisis asamD. hidrolisis basaE. hidrolisis garam
Jawaban:
A. Hidrolisis total
Penjelasan:
Hidrolisis total berasal dari reaksi antara asam lemah dan basa lemah, menghasilkan garam yang ditentukan dri nilai Ka dan Kb.
Hidrolisis sebagian adalah reaksi yang berasal dari asam lemah dan basa kuat yang menghasilkan garam basa atau asam kuat dan basa lemah yang menghasilkan garam asam.
semoga membantu
32. jenis" garam yang mengalami hidrolisis sempurna? dan hidrolisis sebagian? serta jenis garam yang tidak mengalami hidrolisis?
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi menjadi 3 macam yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur ) , K₂SO₄
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Kuat
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti : CH₃COONa , dll
CH₃COON ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti : NH₄CN , dll
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Basa kuat :
LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂ , CsOH , Ba(OH)₂ ,Mg(OH)₂ , , Be(OH)₂
Diluar senyawa diatas tergolong Basa Lemah
Asam Kuat :
HCl , HNO₃ , H₂SO₄ , HBr , HI , HClO₃ , HClO₄
Diluar senyawa diatas tergolong Asam Lemah
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
33. garam - garam yang dapat mengalami hidrolisis
garam dari
Asam lemah+basa kuat=hidrolisis parsial
asam kuat+basa lemah=hidrolisis parsial
asam lemah + basa lemah=hidrolisis total/sempurna
34. campuran garam yang membentuk garam terhidrolisis
Campuran garam yang membentuk garam terhidrolisis adalah garam yang terbentuk dari asam dan basa yang salah satu dari keduanya (asam dan basa) atau kedua-duanya lemah. Contoh : CaF₂, CH₃COONa, (NH₄)₂SO₄
PembahasanHidrolisis berasal dari kata hydro dan lisis. Hidro artinya air, sedangkan lisis artinya penguraian. Sehingga, hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis terjadi pada garam, yaitu reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion - ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya.
Berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya, jenis garam dibedakan menjadi empat, yaitu :
Garam dari asam kuat dan basa kuat. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak bereaksi dengan air atau tidak terhidrolisis. Harga [H⁺] dan [OH⁻] dalam air tidak berubah dengan adanya garam, sehingga pH tetap sama dengan pH air murni (pH = 7). Larutan garam ini bersifat netral.Garam dari asam lemah dan basa kuat. Garam dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini menyebabkan berkurangnya ion [H⁺] dan bertambahnya ion [OH⁻] dalam air sehingga menyebabkan larutan bersifat basa atau mempunyai pH > 7.Garam dari asam kuat dan basa lemah. Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini menyebabkan berkurangnya ion [OH⁻] dan bertambahnya ion [H⁺] dalam air sehingga menyebabkan larutan bersifat asam atau mempunyai pH < 7.Garam dari asam lemah dan basa lemah. Garam jenis ini mengalami hidrolisis total atau hidrolisis sempurna. Hidrolisis total adalah peristiwa hidrolisis dari sleuruh garam., baik ion positif maupun ion negatifnya membentuk basa dan asamnya kembali. Harga pH larutan garam jenis ini tidak tegantung pada konsentrasi garamnya, tetapi tergantung pada harga Ka dan Kb. Adapun ketentuannya sebagai berikut :Jika Ka = Kb, larutan garam bersifat netral atau mempunyai pH = 7
Jika Ka > Kb, larutan garam bersifat asam atau mempunyai pH < 7
Jika Ka < Kb, larutan garam bersifat basa atau mempunyai pH > 7
1. Jenis hidrolisis dibagi menjadi :
Hidrolisis sempurna
Hidrolisis parsial
Tidak terhidrolisis
BaCl₂BaCl₂ termasuk dalam garam dari asam kuat dan basa kuat sifat garamnya adalah netral, di dalam air akan terionisasi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
BaCl₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
Air akan terionisasi menurut reaksi :
H₂O (l) ↔ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Ion dari BaCl₂ tidak mengalami hidrolisis
CaF₂CaF₂ termasuk dalam garam dari asam lemah dan basa kuat sifat garamnya adalah basa, di dalam air akan terionisasi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
CaF₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2F⁻ (aq)
Air akan terionisasi menurut reaksi :
H₂O (l) ↔ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq
Ion F⁻ berasal dari asam lemah HF sehingga bereaksi dengan ion H⁺ dari air. Persamaan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :
F⁻ (aq) + H₂O (l) ↔ HF (aq) + OH⁻ (aq)
Natrium asetat (CH₃COONa)CH₃COONa termasuk dalam garam dari asam lemah dan basa kuat sifat garamnya adalah basa, di dalam air akan terionisasi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
CH₃COONa (aq) → Na⁺ (aq) + CH₃COO⁻ (aq)
Air akan terionisasi menurut reaksi :
H₂O (l) ↔ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Ion CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah CH₃COOH sehingga bereaksi dengan ion H⁺ dari air. Persamaan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :
CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ↔ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
Amonium sulfat (NH₄)₂SO₄(NH₄)₂SO₄ termasuk dalam garam dari asam kuat dan basa lemah sifat garamnya adalah asam, di dalam air akan terionisasi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
(NH₄)₂SO₄ (aq) → 2NH₄⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Air akan terionisasi menurut reaksi :
H₂O (l) ↔ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Ion NH₄⁺ berasal dari asam lemah NH₄OH sehingga bereaksi dengan ion OH⁻ dari air. Persamaan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :
NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H⁺ (aq)
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/2648970
2. Materi tentang garam brainly.co.id/tugas/4559888
3. Materi tentang penentuan pH hidrolisis brainly.co.id/tugas/10574483
-----------------------------
Detil Jawaban Kelas : XIMapel : KimiaBab : Hidrolisis GaramKode : 11.7.7Kata Kunci : hidrolisis, garam, peruraian, pH, Ka, Kw
35. tentukanlah apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis pascal,hidrolisis total atau tidak terhidrolisis:a.Na3po4b.mgso4c.HcooNa+d.NH4Ie.NH4CNf.KNO3
Hidrolisi total = garam dari asam lemah + basa lemah
Hidrolisis Pascal (sebagian) = garam dari asam kuat + basa lemah atau basa kuat + asam lemah
Tidak terhidrolisis = garam dari asam kuat + basa kuat
Jawaban:
a. Na3PO4 dari NaOH (basa kuat) + H3PO4 (asam lemah) --> hidrolisis pascal
b. MgSO4 dari MgOH (basa kuat) + H2SO4 (asam kuat) --> tidak terhidrolisis
c. HCOONa+ dari HCOOH (asam lemah) + NaOH (basa kuat) --> hidrolisis pascal
d, NH4I dari NH4OH (basa lemah) + HI (asam kuat) --> hidrolisis pascal
e. NH4CN dari NH4OH (basa lemah) + HCN (asam lemah) --> hidrolisis total
f. KNO3 dari KOH (basa kuat) + HNO3 (asam kuat) --> tidak terhidrolisis
36. Tentukan apakah garam garam berikut mengalami hidrolisis. Bila ya, termasuk hidrolisis parsial atau hidrolisis total, bagaimana sifat larutan yang dihasilkan, dan reaksi hidrolisisnya! k2so4
Garam K2SO4 tidak terhidrolisis dalam air karena berasal dari asam kuat dan basa kuat(berasal dari elektrolit kuat) dan bersifat netral(pH=7)
37. perbedaan mengenai hidrolisis dan hidrolisis garam
1. Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya.
2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah dengan air.
3. Hidrolisis parsial adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat-basa lemah atau asam lemah-basa kuat.
4. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial, larutannya bersifat asam.
5. Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dan larutannya bersifat basa.
6. Hidrolisis total adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah-basa lemah.
7. Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total, sifat larutannya tergantung pada harga Ka asam dan Kb basa pembentuknya.
semoga membantu
38. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi menjadi 3 macam yaitu
1. Hidrolisis parsial ( sebagian )
2. Hidrolisis total ( sempurna )
3. Tidak terhidrolisis
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah.
Apa itu Hidrolisis Parsial ( sebagian ) ?
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Contoh :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Apa itu Hidrolisis Total ( Sempurna ) ?
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Contoh :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Apa itu Tidak terhidrolisis ?
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Contoh :
K₂SO₄
K⁺ , jika unsur mengandung ion (+) , maka ditambah dengan OH⁻
SO₄²⁻ , jika unsur mengandung ion (-) , maka ditambah H⁺
K₃PO₄
K⁺ + OH⁻ = KOH
SO₄²⁻ + H⁺ = H₂SO₄
Karena KOH dan H₂SO₄ adalah pasangan basa kuat dan asam kuat , maka sesuai dengan pernyataan diatas tidak terjadi hidrolisis
Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
39. garam yang terhidrolisis sebagai adalah
garam yang sifat asam dan basanya sangat lemah
maaf kalau salah
40. Bagaimana cara paling mudah untuk membedakan soal larutan penyangga dengan hidrolisis garam?
Hidrolisis garam = tidak ada sisa asam dan basa yang berlebih
Larutan penyangga = ada sisa asam lemah atau basa lemah yang berlebih
