contoh soal reduksi oksidasi redoks
1. contoh soal reduksi oksidasi redoks
Contoh Oksidasi :
4Fe (s) + 3O 2 (g)----- 2Fe 2 O3 (s)
(perkaratan besi)
2Mg + O2 ---- 2MgO
CH4 + O2 ----- CO 2 + 2H 2 O
Contoh reduksi ;
Fe 2 O3 (s) + 2CO 2 (g ) ----- 2Fe (s) +
3CO 2 (pembuatan besi)
2KNO 3 ---- 2KNO 2 + O2
H2 O2 ---- H2 O + O2
.
semoga bermanfaat semangat belajar nya yah jangan lupa follow dan dijadikan jawaban terbaik Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi berikut!
H2S(g) + 2FeCl3(aq) → 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s)
Fe(OH)2(aq) + MnO4–(aq) → MnO2(aq) + Fe(OH)3(aq)
KClO3(aq) + 3S(s) → 2KCl(aq) + 3SO2(g)
2CuSO4(aq) + 4KI(aq) → 2CuI(aq) + I2(g) + K2SO4(aq)
Ag(s) + 2HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)
2. contoh soal reduksi oksidasi redoks
contoh soal:
1. Dapatkah anda memberikah contoh tentang Reaksi Reduksi Oksidasi?
2. Dapatkah anda menjelaskan apa itu Reaksi Redoks?
3. contig soal reaksi reduksi dan oksidasi
1) Al + HCl => ACl3 + H2
2) KI + Cl2 => KCl + I2
4. Disajikan beberapa reaksi berikut. 1). Zn --> ZnO 2). Ag2O --> Ag 3). C2H2 --> C2H6 Zat pereaksi dalam ketiga reaksi tersebut beturut-turut mengalami reaksi.... a. oksidasi, oksidasi, dan reduksi b. oksidasi, reduksi, dan oksidasi c. oksidasi, reduksi, dan reduksi d. reduksi, oksidasi, dan reduksi e. reduksi, reduksi, dan oksidasi
Jawaban:
C
Penjelasan:
Susah mau dijelaskan kek perasaanku padanya. xixixi becanda ngakak abiezzz
Semangat belajarnya. Kimia itu asik, mudah, dan menyenangkan lohhh..... kira-kira seperti itulah yang dikatakan guruku
5. tentukan oksidasi reduksi oksidator dan reduktor hasil oksidasi dan reduksi dari as+No3+h20+H+
ni bro . kok soalnya sma kya pnya gue?
6. pertanyaan tentang oksidasi dan reduksi
Penjelasan:
+2. 0. 0. +2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Opsi A. (X)
Opsi B. (✓)
Opsi C. (✓)
Opsi D. (✓)
Opsi E. (✓)
MAAF KALAU SALAH7. reaksi reduksi yang mana hasil reduksi dan oksidasinya sama disebut
Reaksi komproporsionasi
8. apakah penggalian persamaan setengah reaksi oksidasi atau reduksi mempengaruhi nilai potensial oksidasi atau reduksi?
Pengalian persamaan tidak akan memengaruhi nilai potensial reduksi atau oksidasi.
9. Soal : 1. Tuliskan pengertian reduksi dan oksidasi! 2. Tuliskan syarat-syarat penentuan bilangan oksidasi yang telah kamu pelajari! 3. Tuliskan 3 contoh persamaan reaksi reduksi-oksidasi!
Jawaban:
1.) Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Penjelasan:
MAAF HANYA ITU YG AKU TAU ^^
MAAF YA KAK
Jawaban:
Redoks atau redox adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.
Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana (CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit.
Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:
Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi.
Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam praktiknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai “redoks” walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).
Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (formal charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.
Reaksi redoks
Ilustrasi sebuah reaksi redoks.
Contoh reaksi redoks
Salah satu contoh reaksi redoks adalah antara hidrogen dan fluorin:
10. reduksi dan oksidasi
ma'af pertanyaannya kurang lengkap boleh diperjelas lagi..Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa reduktor adalah :
1) zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi
2) zat yang mengalami reaksi oksidasi
Oksidasi adalah reaksi pengikatan ( penggabungan ) oksigen oleh suatu zat oksidator adalah :
1) sumber oksigen pada reaksi oksidasi
2) zat yg mengalami reduksi
11. apa pengertian oksidasi dan reduksi?
Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda.
Reduksi adalah berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
semoga membantu ^^
12. pernyataan berikut yang benar tentang reaksi redoks adalah? a.reaksi yg hanya melibatkan proses oksidasi b.reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan c.reaksi yang melibatkan oksidasi diikuti reduksi d.reaksi yang melibatkan reduksi diikuti oksidasi e.reaksi yang hanya melibatkan proses reduksi
Penyataan pada pilihan jawaban yang paling tepat tentang rekasi redoks adalah "reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan " ( pilihan jawaban B). Karena pada reaksi redoks terjadinya rekasi oksidasi serta terjadi reaksi oksidasi secara bersamaan. Contohnya pada rekasi 2 KClO₃ + 3S ⇒ 2 KCl+ 3 SO₂ . Pada rekasi tersebut terjadinya rekasi oksidasi S ⇒ SO₂ dan reaksi reduksi KClO₃ ⇒ KCl secara bersamaan.
PembahasanPengertian dari reaksi oksidasi adalah
Suatu reaksi kimia yang terjadi proses pengikatan oksigenSuatu reaksi kimia yang terjadi proses pelepasan elektronSuatu reaksi kimia yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi ( biloks )Pengertian dari reaksi reduksi adalah
Suatu reaksi kimia yang terjadi proses pelepasan oksigenSuatu reaksi kimia yang terjadi proses pengikatan elektronSuatu reaksi kimia yang mengalami penurunan bilangan oksidasi ( biloks )Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi reaksi yang termasuk dalam reaksi oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/10617178#Materi tentang pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan elektron, di link https://brainly.co.id/tugas/14616440#Materi tentang reaksi oksidasi dan reaksi reduksi pada suatu reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/9445762#Materi tentang tanda-tanda suatu reaksi kimia yang mengalami rekasi reduksi dan rekasi oksidasi, di link brainly.co.id/tugas/7027022#Materi tentang soal yang berkaitan dengan rekasi redosk, di link brainly.co.id/tugas/9819397#=========================================
Detail jawabanKelas : 12
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
#AyoBelajar
13. menentukan reduksi dan oksidasi
Yang lain dicoba sendiri ya......
14. Apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi?
Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
Reduksi menjelaskan penambahan elektronoleh sebuah molekul, atom, atau ion.oksidasi adalah proses pelepasan elektron
reduksi adalah proses proses penangkapan elektron
kalo salah mohon maaf
15. Apa oksidasi dan reduksi
Jawaban:
Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda . Oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion .Artikel ini menjelaskan tentang konsep dasar reaksi redoks (reduksi-oksidasi) berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan (transfer) elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks)Jawaban:
Reaksi Reduksi adalah reaksi dengan penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator. ⇒ Senyawa Cl₂ mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu berubah dari biloks 0 menjadi -1.
16. pengertian oksidasi dan reduksi
Redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Apa itu reduksi dan oksidasi ? Ada 3 konsep yang menjelaskan mengenai oksidasi dan reduksi yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Untuk lebih jelasnya mari kita bahsa satu per satu.
1. Pengikatan dan pelepasan oksigen
Untuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini
Berdasarkan contoh diatas, diketahui bahwa oksidasi adalah peristiwa pelepasan oksigen. Zat yang merupakan sumber oksigen disebut oksidator. Sedangkan Reduksi adalah peristiwa pengikatan oksigen. Dan zat yang menerima oksigen disebut redukto
17. tentukan oksidasi, reduksi, hasil oksidasi, sama hasil reduksi nya pls, yg suka kimia:((
MnO2 + 4H+ + 2Cl- -> Mn2+ + Cl2 + 2H2O
+4 -2 +1 -1 +2 0 +1 -2
MnO2 mengalami reduksi karena terjadi penurunan biloks Mn dari +4 menjadi +2.
2Cl mengalami oksidasi karena mengalami kenaikan biloks Cl dari -1 menjadi 0
Hasil oksidasi = Cl2
Hasil reduksi = Mn2+
18. penggolongan oksidasi dan reduksi
Dalam konsel penerimaan dan pelepasan Elektron : Reduksi,menerima elektron dan Oksidasi,Menggabungkan elektron
Konsep penerimaan dan pelepasan Oksigen : Reduksi,menerima Oksigen dan Reduksi,pelepasan Oksigen
19. pengertian oksidasi dan reduksi?
Pengertian oksidasi dan reduksi
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]
Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Berikut ini penjelasan lengkap tentang perkembangan konsep reduksi dan oksidasi :
[tex]\mathbf{A.~Berdasarkan~Penggabungan~dan~Pelepasan~Oksigen }[/tex]
Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa
Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya
Contoh reaksi oksidasi :
2Mg (s) + O2 (g) --> 2MgO (s)
CH4 (g) + 2O2 (g) ---> CO2 (g) + 2H2O (g)
2CO + O2 ---> 2CO2
Zat yang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.
Contoh reaksi reduksi :
2CuO ---> 2Cu + O2
2PbO2 ---> 2PbO + O2
Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor.
[tex]\mathbf{B.~Berdasarkan~Pelepasan~dan~Penerimaan~Elektron }[/tex]
Oksidasi adalah pelepasan elektron (elektron terletak dikanan), sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terletak dikiri), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Contoh :
Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO
Oksidasi : Mg ---> Mg2+ + e
Reduksi : ½ O2 + 2e ---> O2- +
Mg + ½ O2 ---> MgO
Mg mengalami oksidasi, jadi Mg adalah reduktor
O2 mengalami reduksi, jadi O2 adalah oksidator
[tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Persamaan reaksi yang terjadi
(NH₄)₂Cr₂O₇ (s) ---> Cr₂O₃ (s) + N₂ (g) + 4H₂O(g)
(NH₄)₂Cr₂O₇
(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> 2NH₄⁺ + Cr₂O₇²⁻
NH₄⁺
biloks N + 4. biloks H = muatan
biloks N + 4. (+1) = +1
biloks N = -3
Cr₂O₇²⁻
2. biloks Cr + 7. biloks O = muatan
2. biloks Cr + 7. (-2) = -2
2. biloks Cr = +12
biloks Cr = +6
Cr₂O₃
2. biloks Cr + 3. biloks O = 0
2. biloks Cr + 3. (-2) = 0
2. biloks Cr = +6
biloks Cr = +3
N₂ (unsur bebas)
biloks N = 0
H₂O
sesuai aturan biloks
H = +1
O = -2
maka,
(NH₄)₂Cr₂O₇ (s) ---> Cr₂O₃ (s) + N₂ (g) + 4H₂O(g)
-3 +6 +3 0
I_____I_________I________I
I_________I
atom N mengalami oksidasi dari -3 menjadi 0
atom Cr mengalami reduksi dari +6 menjadi +3
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penggabungan dan pelepasan oksigen https://brainly.co.id/tugas/14164808 Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521, Redoks pelepasan dan penerimaan elektron https://brainly.co.id/tugas/21952206
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : oksidasi, reduksi, penggabungan oksigen,pelepasan oksigen, melepas elektron, mengikat elektron, penurunan biloks, kenaikan biloks, bilangan oksidasi
20. 3 contoh soal reduksi dan 3 contoh soal oksidasi
1.Tentukan bilangan oksidasi atom pada Zat/spesi
2.Menentukan jenis reaksi reduksi
3.tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi
4.tuliskan persamaan setengah reaksi oksidasi
maaf kak cuma tau ituuu :(
21. Reaksi yang melibatkan oksidasi reduksi disebut reaksi redoks, sedangkan reaksi reduksi saja atau oksidasi saja disebut
disebut reaksi bukan redoks
*dikarenakan hanya memiliki salah satu nya saja.
*semoga bermanfaat:))
22. mana reduksi dan oksidasi dari senyawa berikut Mn2+ + PbO2- ---> MnO4- Pb2+kenapa disebut reduksi dan oksidasi
redusinya terletak di sebelah kanan
sedangkan oksidasi ada di sebelah kiri
alasan :oksidasi dilambangkan dengan simbol O2 dan simbol tersebut dikomendasikan dengan simbol Pb+Mn2 yang di reduksikan menjadi senyawa MnO4-Pb2cara gampangnya
reduksi brarti kehilangan oksigen
oksidasi brarti ketambahan oksigen
23. perbedaan reduksi dan oksidasi
Penjelasan:
perbedaan antara reaksi oksidasi dan reduksi
Reaksi oksidasi
Pelepasan elektron
Penggabungan oksigen
kenaikan bilangan oksidasi
Reaksi reduksi
Pengikatan elektron
Pelepasan oksigen
Penurunan bilangan oksidasi
Pembahasan
Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/7834241#readmore
Jawaban:
Reduksi adalah penerimaan elektron, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
maaf klo salah maksiiii:))
24. tolong dong mba mas dibantu ngerjain ya!!soal tentang reaksi reduksi dan oksidasi!
Tentukan dahulu reaksi yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi
Kata menjadi diganti dengan panah ya..
Lihat cara mencari bilangan oksidasi pada buku dan ketentuan mencari biloks
Oksidasi merupakan kenaikan nilai biloks (bilangan oksidasi)
Reduksi merupakan menurunya nilai biloks
a. Cr2O72- menjadi Cr3+
Maka biloks +6 menjadi +3 mengalami reduksi
Fe2+ menjadi Fe3+
Maka biloks +2 menjadi + 3 mengalami oksidasi
b. Na2S2O3 menjadi Na2S4O6
Maka biloks +2 menjadi +2,5 mengalami oksidasi
I2 menjadi NaI
Biloks 0 menjadi -1 tereduksi
c. KI menjadi I2
-1 menjadi 0 teroksidasi
MnO2 menjadi MnSO4
+4 menjadi +2 tereduksi
d. Cu2+ menjadi Cu
+2 menjadi 0 tereduksi
Zn menjadi Zn+2
0 menjadi +2 teroksidasi
e. Mn2+ menjadi MnO2
+2 menjadi +4 teroksidasi
MnO4 menjadi MnO2
+8 menjadi +4 tereduksi
F. MnO2 menjadi MnSO4
+4 menjadi +2 tereduksi
NaCl menjadi Cl2
-1 menjadi 0 teroksidasi
G. NO-3 menjadi NO2
+5 menjadi +4 tereduksi
I2 menjadi IO3-
0 menjadi +5 teroksidasi
Semoga terbantu..
25. a.) pembakaran kertas itu reduksi atau oksidasi?b.) pembusukan buah itu reduksi atau oksidasi?
Jawaban:
oksidasi dan reduksi serta lumpur aktif sebagai aplikasi dari konsep redoks. ... masak, buah busuk, mercon meledak, kembang api dibakar, dan lain sebagainya. Perkaratan pada logam, pembakaran, pembusukan.
26. Tuliskan reduksi dan oksidasi Tuliskan contoh reduksi dan oksidasi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
oksidasi: peristiwa pengikatan oksigen
reduksi: pelepasan oksigen
C2H4 + O2 ----> CO2 + H2O
C2H4 teroksidasi
H2O ----> H2 + O2
H2O mengalami reduksi
27. diketahui reaksi reduksi Mg+H2o → Mg0 + H2 tentukan A.Reduktor (oksidasi) B.Oksidator (reduksi) C.Hasil Oksidasi D.Hasil Reduksi
Jawaban:
Reduktor merupakan zat yang mengalami reaksi oksidasi, dimana biasanya reaksi oksidasi dapat dilihat ketika bilangan oksidasi meningkat. Sedangkan oksidator merupakan zat yang mengalami reaksi reduksi, biasanya dapat dilihat ketika bilangan oksidasi menurun.
Dalam reaksi di soal ada Mg(s) + H2O(l) --> MgO(s) + H2(g), maka harus mencari perubahan biloks masing-masing.
Mg (s) --> MgO(s)
di sebelah kiri, Mg memiliki bilangan oksidasi 0 ( karena dia unsur bebas)
di sebelah kanan, MgO memiliki biloks +2, diperoleh dari
biloks Mg + biloks O = 0
biloks Mg + (-2) = 0
biloks Mg = +2
dari 0 ke +2 ada kenaikan biloks, yang artinya Mg mengalami reaksi oksidasi dan disebut reduktor dan hasil oksidasi nya adalah MgO
Untuk H2O(l) --> H2(g)
di sebelah kiri, H memiliki biloks +1
diperoleh dari :
2 biloks H + biloks O = 0
2 biloks H + (-2) = 0
2 biloks H = +2
biloks H = +1
sedangkan di kanan reaksi, H memiliki biloks 0 karena unsur bebas.
sehingga dari H yang biloksnya +1 ke H yang biloks nya 0 ada penurunan. Jadi H mengalami reaksi reduksi. Artinya H adalah oksidator atau zat yang mengalami reduksi dan hasil reduksi nya adalah adalah H2
Jawaban singkat :
a. reduktor : Mg
b. oksidator : H2O
c. hasil oksidasi : MgO
d. Hasil reduksi : H2
28. Apa yang di maksud dengan oksidasi reduksi
Jawaban:
Terdapat 3 konsep reduksi oksidasi
1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
OKSIDASI: penangkapan okaigen
REDUKSI: pelepasan oksigen
2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
OKSIDASI: pelepasan elektron
REDUKSI: penangkapan elektron
3. Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi(biloks)
OKSIDASI: kenaikan biloks
REDUKSI: penurunan biloks
29. tentukan reaksi oksidasi dan reduksi serta tentukan zat hasil oksidasi dan reduksinya C mno2
Jawaban:
Reaksi adalah karbon dan reduksinya zat asam amino²
Penjelasan:
30. oksidasi dan reduksi
Jawaban:
Mohon maaf agak kurang bagus tulisannya maupun gambarnya T_T
31. Tentukan oksidasi,reduksi,oksidator,reduktor, hasil oksidasi dan reduksi dari S + O2 ~ SO2
S + O2 → SO2
0 0 +4 -2
oksidasi: S
reduksi: O2
oksidator: O2
reduktor: S
hasil reduksi dan hasil oksidasi : SO2
32. Apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi satu contoh persamaan kimia oksidasi dan reduksi.
oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron.contoh:2CL-=CL2+2e
reduksi adalah peristiwa penerimaan elektron .contoh:Na+ +e=Na
33. Dalam reaksi berikut ini: XeF2 + BrO3 - + H2OXe + 2 HF + BrO4 Manakah pernyataan yang benar? A. xenon dioksidasi, oksgen direduksi. B. xenon direduksi, bromine dioksidasi. C. fluorine direduksi, bromine dioksidasi. D. xenon direduksi, fluorine dioksidasi E. bromine direduksi, xenon dioksidasi.
Jawab :
Dalam reaksi berikut ini:
XeF₂ + BrO₃⁻ + H₂O ⇒ Xe + 2 HF + BrO₄
Manakah pernyataan yang benar?
A. xenon dioksidasi, oksgen direduksi.
B. xenon direduksi, bromine dioksidasi.
C. fluorine direduksi, bromine dioksidasi.
D. xenon direduksi, fluorine dioksidasi
E. bromine direduksi, xenon dioksidasi.
Penyelesaian Soal :
Reduksi
Ι----------------------------------Ι
XeF₂ + BrO₃⁻ + H₂O ⇒ Xe + 2 HF + BrO₄
+2 -2 +5 -2 +1 -2 0 +1 -1 +8 -2
Ι------------------------------------------Ι
Oksidasi
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.
Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.Reaksi redoks terjadi apabila terjadi serah terima elektron yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi. Reaksi redoks selalu terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
Perbedaan Oksidator dan Reduktor :
Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat. Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit. Autoredoks / disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana hanya satu atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang Contoh soal biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang Contoh soal biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
34. Hitunglah reaksi oksidasi dan reduksi dari soal 2HCl +ZN menghasilkan ZnCl2 + H2
Jawab :
Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi :
2HCl + Zn ⇒ ZnCl₂ + H₂
Oksidasi : Zn
Reduksi : HCl
Penyelesaian Soal :
Oksidasi
Ι-----------Ι
2HCl + Zn ⇒ ZnCl₂ + H₂
+1 -1 0 +2 -1 0
Ι-----------------------------------Ι
Reduksi
Oksidasi : Zn
Reduksi : HCl
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.
Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.Reaksi redoks terjadi apabila terjadi serah terima elektron yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi. Reaksi redoks selalu terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
Perbedaan Oksidator dan Reduktor :
Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat. Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit. Autoredoks / disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana hanya satu atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, oksidasi, reduksi
35. konsep oksidasi dan reduksi
Reaksi reduksi oksidasi
Sesuai dengan perkembangannya, ada tiga konsep untuk menjelaskan reaksi oksidasi reduksi (redoks). Konsep tersebut adalah sebagai berikut:
Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.
Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.
Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Berikut penjelasan sederhana untuk ketiga konsep reaksi oksidasi reduksi (redoks) di atas.
1. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.
Berdasarkan konsep pertama:
a. Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen
Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:
1) Perkaratan logam besi
Reaksi perkaratan logam besi:
4Fe(s) + 3O2(g) –> 2Fe2O3(s) [karat besi]
2) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)
Reaksi pembakaran gas metana (CH4): akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.
CH4(g) + O2(g) –> CO2(g) + 2H2O(g)
3) Oksidasi glukosa (C6H12O6) dalam tubuh (respirasi). Di dalam tubuh, glukosa di pecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti carbon dioksida dan air.
C6H12O6(aq) + 6O2(g) –> 6CO2(g) + 6H2O(l)
4) Oksidasi tembaga Cu, belarang S, dan belerang dioksida SO2:
Cu(s) + O2(g) –> CuO(s)
S(s) + O2(g) –> SO2(g)
SO2(g) + O2(g) –> SO3(g)
5) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan
6) Minyak makan yang disimpan terlalu lama dan dalam kondisi terbuka akan menyebabkan bau tengik hasil dari pengikatan oksigen (teroksidasi)
7) Menurut Anda, contoh apa lagi yang terkait dengan peristiwa oksidasi berdasarkan konsep pertama? Silakan tambahkan di sini !!
Zat yang mengikat oksigen kita sebut sebagai reduktor/pereduksi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi oksidasi di atas, maka reduktor untuk reaksi: 1) Besi Fe; 2) Metana CH4; 3) Glukosa C6H12O6; 4) Cu, S, SO2
b. Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen (kebalikan dari reaksi oksidasi)
Adapun contoh yang terkait dengan reaksi reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:
1) Reduksi mineral hematit F2O3 oleh karbon monoksida CO
F2O3(s) + CO(g) –> 2Fe(s) + CO2(g)
2) Reduksi kromium(III) oksida Cr2O3 oleh aluminium Al
Cr2O3(s) + 2Al(s) –> 2Cr(s) + Al2O3(s)
3) Reduksi tembaga(II) oksida CuO oleh gas hidrogen H2
CuO(s) + H2(g) –> Cu(s) + H2O(g)
4) Reduksi SO3, KClO3, dan KNO3:
SO3(g) –> SO2(g) + O2(g)
3KClO3(s) –> 2KCl(s) + 3O2(g)
2KNO3(aq) –> 2KNO2(aq) + O2(g)
Zat yang melepas oksigen kita sebut sebagai oksidator/pengoksidasi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi reduksi di atas, maka oksidator untuk reaksi: 1) Hematit Fe2O3; 2) Kromium(III) oksida Cr2O3; 3) Tembaga(II) oksida CuO; 4) SO3, KClO3, KNO3.
2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.
Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berlaku untuk ikatan kimia. Silakan Anda hubungkan dengan materi ikatan kimia kelas X semeser I.
Berdasarkan konsep yang kedua:
a. Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron
b. Reduksi adalah penerimaan elektron
Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:
1) Reaksi natrium dengan clorin membentuk natrium klorida NaCl
Oksidasi : Na –> Na+ + e [melapas 1 elektron]
Reduksi : Cl + e –> Cl- [menerima 1 elektron]
Na + Cl –> Na+ + Cl- –> NaCl
2) Reaksi kalsium dengan belerang membentuk calsium sulfida
Oksidasi : Ca –> Ca2+ + 2e [melepas 2 elektron]
Reduksi : S + 2e –> S2- [menerima 2 elektron]
Ca + S –> Ca2+ + S2- –> CaS
Zat yang melepas elektron (oksidasi) disebut reduktor, sedangkan zat yang menerima elektron (reduksi) disebut oksidator.
3. Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Dalam berbagai kasus reaksi oksidasi yang kompleks, sulit untuk menentukan spesi mana yang mengalami oksidasi dan reduksi. Contoh reaksi berikut:
2KMnO4 + 3H2SO4 + H2C2O4 –> K2SO4 + 2MnSO4 + 2CO2 + 4H2O
Dapatkah Anda menyebutkan spesi mana yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi?
Untuk menjawab pertanyaan ini, maka digunakan konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan
36. Tentukan oksidasi reduksi hasil dari oksidasi dari hasil reduksi Cu Hno3.
jawaban dan cara tertera pada gambar, maaf kalo semisal salah
37. Tolong soal yang nomer 1 sampek 5 yang B. Reaksi reduksi dan oksidasi
maaf ya kalo salah..........
38. Bagaimana bentuk reaksi pada a. oksidasi oksigen b. oksidasi sulfur c. oksidasi hidrogen d. reduksi sulfur e. reduksi
a. Definisikan oksidasi dan reduksi menurut istilah pertukaran oksigen :
- oksidasi adalah proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
- Reduksi adalah proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. Definisikan oksidasi dan reduksi menurut istilah pertukaran hidrogen :
- oksidasi adalah proses pelepasan hydrogen
e. reduksi adalah proses penangkapan hydrogen
ell Definisikan oksidasi dan reduksi menurut istilah pertukaran elektron :
- oksidasi adalah proses pelepasan elektron
- reduksi adalah proses penangkapan elektron
39. Reaksi reduksi atau oksidasi
Penjelasan:
Reaksi reduksi (Redoks) adalah proses berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.
Oksidasi adalah proses pelepasan elektron oleh molekul,atom,&ion.
maaf hny bisa menjelaskan pengertiannya sj, karena sy bkn nak mipa,&kebetulan sy LM kimia.jdi lumayan tau sdikit.
40. Pembentukan karbohidrat pada reaksi gelap melalui? (Reduksi co2 /oksidasi co2 /reduksi h2o/ oksidasi h2o)
Pembentukan Karbohidrat pada reaksi gelap yaitu pada proses Reduksi CO2
