Buatlah 20 contoh soal essay sistem periodik unsur beserta jawabannya?
1. Buatlah 20 contoh soal essay sistem periodik unsur beserta jawabannya?
Jawaban:
sifat kapal dari manusia
2. Tuliskan contoh soal essay beserta pembahasannya tentang sistem periodik
Jawaban:
1. Jelaskan tentang energi ionisas?
Jawab:
Energi ionisasi merupakan besaran energi yang di perlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +.
2. Kemukakan satu kelemahan atom Rutherford?
Jawab:
Salah satu kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron itu tidak jatuh ke intinya.
3. Jelaskan tentang keelektronegatifan?
Jawab:
Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecendrungan relatif suatu unsur dalam suatu ikatan kimia.
4. Jelaskan tentang teori atom thomson?
Jawab:
Teori yang menyatakan bahwa atom terdiri atas materi yang bermuatan positif dan elektron-elektron di dalamnya yang tersebar bagaikan kismis dan secara keseluruhan atom tersebut bersifat netral.
5. Apakah yang di maksud dengan bilangan kuantum Spin?
Jawab:
Bilangan kuantum Spin menyatakan arah rotasi elektron atau orbital maksimal mengandung dua elektron. Misalkan sub kulit S mempunyai satu orbital dengan maksimal 2 elektron +1/2 atau -1/2
Penjelasan:
y
3. tulis 10 soal tentang sistem periodik unsur
Jawaban:
RG Squad, tahukah kamu unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok. Pertama yaitu golongan, dan kedua adalah periode. Terdapat pula dua cara penamaannya dengan cara tradisional dan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Pada tingkat SMA, akan dibahas pengelompokkan unsur cara tradisional, nih. Pada konsep ini, nomor golongan lebih erat hubungannya dengan konfigurasi elektron dibandingkan cara IUPAC.
Penjelasan:
Jawaban:
Pembahasan
sistem periodik unsur yang kita kenal Sekarang adalah Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode dan 18 golongan
soal
1. konfigurasi elektron 19K yaitu.
2. tentukan konfigurasi dari atom 9F , 17 Cl, dan 20Ca
3.tentukan golongan dan periode dari unsur 28Ni, dan 35Br
4.buatlah keterangan dari tabel periode unsur
jawaban.
1. konfigurasi panjang
19K= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹
Konfigurasi singkat
19K= [Ar] 4s¹
2. konfigurasi panjang
9F= 1s² 2s² 2p5
17Cl= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
20Ca= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
konfigurasi singkat
9F = [He] 2s² 3p5
17Cl= [Ne] 3s² 3p5
20Ca=[Ar] 4s²
3. 28Ni= [Ar] 4s² 3d8
Terletak digolongkan VIII B periode IV
35Br= [Ar] 4s² 3d10 4p5
karena tidak bisa dengan konfigurasi elektron
maka kita mengunakan sub kulit atom.
K L N M
2 8 18 7
Elektron terakhir terletak di sub kulit M (7), bisa kita tentukan bahwa
golongan terdapat pada sub kulit = 7
periode terdapat pada sub M, bila dihitung Maka jumlah Subkulit nya ada 4.
Maka, 35Br
teletak di Golongan VII A periode IV.
keterangan:
√ Penulisan angka tidak dibenarkan menulis dengan angka biasa, Harus dengan angka Romawi.
√ periode 1, 2, dan 3 disebut perode pendek
√ periode 4, 5, 6, dan 7 disebut perode panjang
√ unsur golongan transisi terletak antara golongan IIA dan IIIA
√ unsur lantanida dan aktinida terletak PA golongan IIIB
√ unsur lantanida dan aktinida masing-masing terdiri dari 14 unsur.
4. hal yang menjadi perbedaan utama sistem periodik unsur mendeleev dengan sistem periodik unsur modern adalah?
A. Sistem periodik unsur Mendeleev menyatakan bahwa unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom secara horizontal dan kemiripan sifat kimia serta fisis secara vertikal. Sifat-sifat unsur tersebut berulang secara periodik.
b. Tabel periodik modern ditemukan oleh Moseley. Moseley menyatakan bahwa nomor atom menentukan keperiodikan sifat-sifat dari suatu unsur. Kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat kimia menentukan penyusunan sistem tabel periodik modern
5. apa hubungannya konfigurasi unsur elektron dengan sistem periodik unsur dan sifat keperiodikan unsur
banyaknya kulit menyatakan perioda sedangkan jumlah elektron valensi menyatakan golongan
6. Jelaskan mengapa sistem periodik unsur modern juga disebut sistem periodik unsur bentuk panjang
Sistem Periodik Unsur
Saat ini yang menjadi sistem periodik unsur paling akhir adalah sistem periodik unsur modern. Sistem periodik ini mengutamakan nomor atom dibandingkan dengan massa atom relatif. Hal ini dikarenakan kekhasan sebuah atom lebih cenderung terpaku pada nomor atomnya. Pada umumnya sistem periodik ini disebut sistem periodik panjang karena saat ini atom-atom pada sistem periodik inilah yang terbanyak dan terlengkap, baik dari periode maupun golongannya.
7. sistem periodik unsur adalah
menurut moseley sistem periodik unsur ialah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat fisis dan kimia yang diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom.
8. Tanpa melihat daftar sistem periodik unsur, tentukan letak unsur-unsur berikut di dalam sistem periodik unsur modern: ₁₃A
Jawaban:
Penjelasan:
13 A = (Ne) 3s2 3 p1
Peiode = 3
Golongan = IIIA
Jawaban:
3
Penjelasan:
13A = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Golongan = 2+1 = IIIA
periode = 3
maaf kalau salah
9. sistem periodik Tentukan letak (golongan dan periode) unsur-unsur di dalam sistem periodik unsur modern. a. 13A1
Jawaban:
13 Al memiliki konfigurasi elektron sbb: 2.8.3
elektron valensi unsir Al adalah 3. elektron valensi menyatakan nomor golongan. berarti Al berada di golongan III A.
jumlah kulit Al adalah 3. jumlah kulit menyatakan periode. Al berada di periode 3.
10. Tanpa melihat daftar sistem periodik unsur, tentukan letak unsur unsur berikut di dalam sistem periodik unsur modern 38 A
Jawaban:
Golongan IIA periode 5
Penjelasan:
Buat konfigurasi elektron
38 A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 atau : 2 8 18 8 2
Jumlah kulit terbesar n = 5 berarti periode 5, jumlah elektron terakhirnya ev = 2 dan blok s berarti golongan IIA
Gol= IIA Periode= 5
11. Sistem periodik unsur yang kita pakai sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik unsur yang disusun oleh …..
Jawaban:
sistem periodik yang kita pakai sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh beberapa ilmuwan seperti Antonie Lavoiser (1769), Dobereiner, John Newlands, Dimitri Mendeleev (1869) dan Henry Moseley (1913).
Penjelasan:
Semoga membantu :)
Jawaban:
1. Antonie Lavoiser (1769)
2. Dobereiner
3. John Newlands
4. Dimitri Mendeleev (1869)
6. Henry Moseley (1913)
Penjelasan:
disusun oleh beberapa ilmuwan seperti Antonie Lavoiser (1769), Dobereiner, John Newlands, Dimitri Mendeleev (1869) dan Henry Moseley (1913).semoga membantu dan tolong jadikan jawaban tercerdas ya :)12. sistem periodik unsur
Jawaban:
Sistem Periodik Unsur adalah kumpulan unsur atom yang disusun secara teratur dalam suatu sistem.
Maaf kalo ada yang salah.
13. Apa perbedaan sistem periodik unsur yang disusun oleh Dobereiner dan sistem periodik unsur yang disusun oleh newland
Jawaban:
Dobereiner : bila unsur2 dikelompokkan berdasarkan sifat dan diurutkan massa atomnya, maka di setiap kelompok terdapat tiga unsur di mana massa unsur yg di trngah merupakan rata2 masa unsur tepi.
SEDANGKAN
newlands : jika diurutkan berdasarkan massa atom maka akan berulang stlh unsur ke delapan
14. penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur setelah unsur kedelapan dikemukakan oleh
newlands pda tahun 1865
15. Sistem periodik unsur
Jawaban:
Nih Semoga bermanfaat bagi
16. Jelaskan 4 sifat dari sistem periodik unsur serta kecenderungannya dalam sistem periodik unsur tersebut
Jawaban:
1. jari jari atom
jarak dari inti atom ke kulit terluarnya
kecenderungan :
golongan : semakin besar karena bertambahnya jumlah kulit artinya perioda bertambah
perioda : semakin kecil karena pada jumlah kulit yg sama elektron bertambah sehingga gaya tarik inti dengan kulit terluar semakin kuat maka jari" mengkerut
2. energi ionisasi
energi yang dibutuhkan atom untuk melepaskan 1 elektron dari kulit terluar dalam fasa gas.
kecenderungan :
golongan : semakin kecil, lihat jari" semakin jauh dari inti semakin mudah lepas..
perioda : semakin besar, ada kejanggalan pada kecenderungan ini.. nanti dibahas bisa panjang soalnya.
3. Afinitas elektron
energi yang di butuhkan untuk menerima elektrn dari kulit terluar dalam fasa gas..
kecenderungan :
golongan : sama kaya energi ionisasi
perioda : semakin kecil sama ini jga ada penyimpangan kecenderungan
4. keelektronegatifan
kecenderungan suatu atom untuk melepaskan elektron
golongan : kecil akibat jari" atom
perioda : besar
5. kereaktifan
kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron
semakin kanan semakin reaktif
golongan : semakin reaktif
6. Logam dan non logam
yg metaloid B,Al,Si,As,Te,Ar
Penjelasan:
Semoga Dapat membantu ya... :)))
17. penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur setelah unsur ke delapan dikemukakan oleh
dikemukakan oleh A.R. Newlands...A.R.NEWLANDS
JADIKAN JAWABAN TERBAIK YA
18. Apa itu sistem periodik unsur?
Jawaban:
Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut. Disebut “periodik”, sebagaimana terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Sistem periodik unsur (tabel periodik) modern yang saat ini digunakan didasarkan pada tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869.
19. contoh soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Penjelasan:
ion ײ+ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d¹0. nilai keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir dgn energi tertinggi atom × adalah n=3,L=2,m=+2, s=-½
20. Hal yang menjadi perbedaan utama sistem periodik unsur Mendeleev dengan sistem periodik unsur modern adalah...
sistem periodik unsur Mendeleev; unsur-unsur disusun berdasarkan sifat-sifatnya yang merupakan fungsi dari massa atom relatif.
sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron ( nomor atom) dari atom unsur-unsur.
21. apa itu Sistem Periodik Unsur?
suatu daftar unsur unsur yang disusun dengan aturan tertentu
22. penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur setelah unsur kedelapan dikemukakan oleh
Jawaban:
Newlands tahun 1865........
23. dalam sistem periodik modern unsur-unsur mengikuti hukum periodik maksudnya
Sifat-sifat unsur berulang secara periodik sesuai dengan pertambahan nomor atomnya.
24. sifat keperiodikan pada sistem periodik unsur adalah
jari-jari atom; dalam satu golongan dari atas ke bawah jari2nya semakin panjang, dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek.
energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan; dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.
25. buat makalah tentang perkembangan sistem periodik unsur,tabel periodik unsur
Jawaban:
ini yg diatas
Penjelasan:
semoga bermanfaat ya ☺️☺️☺️
26. contoh soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Jawaban:
Tuliskan konfigurasi elektron 18Ar dan terletak digolongan dan periode berapa???
soal
Diketahui ion – ion dengan jumlah elektron sebagai berikut.
A2+, e = 2
B+, e = 36
C3-, e = 10
D–, e =10
E3-, e = 18
Unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
Pembahasan:
Unsur – unsur yang memiliki sifat kimia sama merupakan unsur – unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama. Itu artinya, kita harus mencari konfigurasi elektron unsur dari setiap ion – ion di atas.
A2+, e = 2
A2+ = 1s2
A = 1s2 2s2
B+, e = 36
B+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
C3-, e = 10
C3- = 1s2 2s2 2p6
C = 1s2 2s2 2p3
D–, e =10
D– = 1s2 2s2 2p6
D = 1s2 2s2 2p5
E3-, e = 18
E3- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jumlah elektron valensi:
Unsur A = 2 → golongan IIA
Unsur B = 1 → golongan IA
Unsur C = 5 → golongan VA
Unsur D = 7 → golongan VIIA
Unsur E = 5 → golongan VA
Jadi, pasangan unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka 3 dan 5.
27. Tuliskan atom unsur yang memiliki energi ionisasi:a.terbesar dalam sistem periodik unsur. b.terkecil dalam sistem periodik unsur.
Jawaban:
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.
Dalam satu periode, dengan bertambahnya nomor atom harga energi ionisasi cenderung makin besar. Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom harga energi ionisasi cenderung makin kecil. Sehingga dapat disimpulkan bahwa pada sistem periodik unsur, semakin ke bawah energi ionisasi akan semakin kecil, dan semakin ke kanan energi ionisasi akan semakin besar.
a. Unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah unsur yang terletak di golongan paling kanan dan periode paling atas (Golongan VIIIA periode 1) yaitu Helium.
b. Unsur yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah unsur yang terletak di golongan paling kiri dan periode paling bawah (Golongan IA periode 7) yaitu Fransium.
Penjelasan:
semoga membantu^^28. Tanpa melihat daftar sistem periodik unsur unsur tentukan letak unsur unsur berikut di dalam sistem periodik unsur modern
[tex]_{13}A=[Ne] 3s^2~3p^1[/tex]
Golongan IIIA periode 3
[tex]_{35}B=[Ar] 4s^2~3d^{10}~4p^5[/tex]
Golongan VIIA periode 4
[tex]_8R=1s^2~2s^2~2p^4 = [He]2s^2~2p^4[/tex]
Golongan VIA periode 2
[tex]_{53}X=[Kr] 4d^{10}~5s^2~5p^5[/tex]
Golongan VIIA periode 5
29. mengapa sistem periodik unsur modern juga disebut sistem periodik unsur bentuk panjang
Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode (baris)dan kemiripan sifat beupa golongan (kolom). Kemiripan sifat dari unsur2 dalam golongan yang sama terkait konfigurasi elektronnya.
Kelemahannya:
1. Belum bisa menempatkan idealnya posisi Hidrogen (Golongan IA) ----> yah walaupun memang benar memiliki elektron valensi satu, akan tetapi dilihat dari nama golongan IA yaitu golongan logam Alkali --> Hidrogen memiliki sifat yang sama sekali berbeda
Hidrogen (gas) sedangkan yang lain Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (logam)
2. Unsur-unsur pada golongan Lantanida dan Aktinida belum jelas letak sesungguhnya.
Penempatan pada golongan Aktinida dan Lantanida hanya didasarkan pada kemiripan sifat saja sehingga ditempatkan pada satu kotak.
kemiripan sifat dengan unsur Lantanum (La) ---> untuk Lantanida dan
kemiripan sifat dengan unsur Aktinium (Ac) ---> untuk Aktinida
30. Apa perbedaan sistem unsur periodik modern dengan sistem periodik sebelumnya .....??
sebelumnya menggunakan kenaikan massa atom relatif modern menggunakan kenaikan nomor atom
31. perbedaan utama sistem periodik unsur mendeleev dengan sistem periodik unsur modern adalah..
Mendeleev menyusun dengan kenaikan massa atom pada sistem periodik unsur
H.G.Moseley ( Penyusun Sistem Periodik Modern ) Menyusun dengan kenaikan nomor atom
32. sistem periodik unsur atau sistem periodik modern yang kita gunakan saat ini adalah
Jawaban:
Tabel periodik Moseley dikenal dengan Sistem Periodik Modern atau Sistem Periodik bentuk Panjang. Lajur horizontal disebut periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan.
Penjelasan:
semoga membantu
33. bagaimanakah penempatan unsur-unsur dalam sistem periodik ? hubungkan penempatan unsur-unsur dalam sistem periodik dengan konfigurasi elektron dan nomor atom unsur-unsur !
penempatan unsur-unsur dalam sistem periodik tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom).
34. Sistem periodik unsur terdiri dari apa saja
Jawaban:
Terdiri dari : golongan dan periode (lajur vertikal disebut golongan) dan ( lajur horizontal disebut periode)
35. mengapa sistem periodik unsur modern juga disebut sistem periodik unsur bentuk panjang...
karena disusun oleh 7 periode dan 18 golongan
36. Contoh latihan soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Jawaban:
Soal No. 1
Konfigurasi elektron suatu unsur : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Pada sistem periodik unsur termasuk dalam …
A. golongan IVB, periode 4
B. golongan IVA, periode 4
C. golongan VIIB, periode 4
D. golongan IVB, periode 4
E. golongan IB, periode 2
Jawaban: C
Soal No. 2
Diketahui beberapa unsur:
27P
20Q
25R
29S
35T
Pasangan unsur yang terletak dalam blok d adalah ….
A. P dan Q
B. R dan S
C. Q dan S
D. P dan R
Jawaban: D
Soal No. 3
Unsur X dengan massa atom 56 dan jumlah neutron 30, dalam periodik unsur terletak pada ….
A. golongan VIB periode 4
B. golongan VIIIB periode 4
C. golongan VIIIA periode 4
D. golongan IVB periode 6
E. golongan VB periode 4
Jawaban: B
Soal No. 4
Suatu unsur mempunyai elektron terakhir pada n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +1/2. Jika pengisian elektron dalam subkulit d berturut – turut dimulai dari m = -2, -1, 0, +1 dan +2, maka unsur tersebut terletak pada periode dan golongan …
A. 3, IIIB
B. 4, IIIB
C. 3, VB
D. 4, VB
E. 4, IVB
Jawaban: D
Soal No. 5
Pada kondisi tertentu konfigurasi elektron unsur M adalah [Ar] 3d1 4s1. Unsur tersebut terletak pada periode dan golongan ….
A. 3, IB
B. 4, IB
C. 3, IIA
D. 3, IIB
E. 4, IIA
Jawaban: E
37. hak yang menjadi perbedaan utama sistem periodik unsur mendelev dengan sistem periodik unsur modern adalah
Jawabannya C penyusunannya
38. mengapa sistem periodik unsur yang dipakai sekarang disebut sistem periodik unsur panjang ?
karena Sistem periodik ini merupakan sistem periodik yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom unsur-unsur. Perbedaannya dengan sistem periodik Mendeleyef, pada penyusun unsur-unsur golongan transisi, dimana disusun sederet dengan unsur-unsur golongan utama yang diletakkan antara golongan IIA dan golongan IIIA.
39. seluruh unsur-unsur tersebut disusun dalam suatu sistem yang disebut sistem periodik unsur apakah unsur-unsur dalam sistem periodik unsur dapat bertambah
Dapat bertambah jika unsur berubah
Jawaban:
Dapat bertambah jika unsur berubah
40. ada tabel sistem periodik unsur, tuliskan ada beberapa golongan dalam tabel sistem periodik unsur
Jawaban:
golongan 2 dan 3
Penjelasan:
Dalam ilmu kimia, golongan (dikenal juga sebagai famili) adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia. Terdapat 18 golongan dalam tabel periodik, tetapi kolom blok-f (antara golongan 2 dan 3) tidak diberi nomor
