Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah.... A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit
1. Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah.... A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit
Jawaban:
Di dalam air, zat elektrolit akan terurai menjadi ion-ionnya sehingga jumlah zat terlarutnya akan lebih banyak dibanding nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Hal itu menyebabkan :
Titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit.
Adanya zat terlarut akan menghalangi pelarut (air) untuk mendidih pada titik didihnya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik didih yang lebih tinggi dari titik didih air.
Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit.
Adanya zat terlarut akan menghalangi air untuk membeku pada titik bekunya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik beku yang lebih rendah dari titik beku air.
Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit
Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak partikel yang menghalangi pelarut (air) untuk menguap. Akibatnya, jumlah molekul yang menguap menjadi lebih sedikit, dan tekanan uap menjadi lebih kecil.
Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit
Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak molekul-molekul air yang bergerak melewati membran semipermeabel. Akibatnya, tekanan osmotik menjadi lebih besar.
Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah ...*
A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit
B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit ✅
C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit
D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit
E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit
Penjelasan :
Di dalam air, zat elektrolit akan terurai menjadi ion-ionnya sehingga jumlah zat terlarutnya akan lebih banyak dibanding nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Hal itu menyebabkan :
➡️ Titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit.
Adanya zat terlarut akan menghalangi pelarut (air) untuk mendidih pada titik didihnya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik didih yang lebih tinggi dari titik didih air.
➡️ Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit.
Adanya zat terlarut akan menghalangi air untuk membeku pada titik bekunya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik beku yang lebih rendah dari titik beku air.
➡️ Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit
Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak partikel yang menghalangi pelarut (air) untuk menguap. Akibatnya, jumlah molekul yang menguap menjadi lebih sedikit, dan tekanan uap menjadi lebih kecil.
➡️ Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit
Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak molekul-molekul air yang bergerak melewati membran semipermeabel. Akibatnya, tekanan osmotik menjadi lebih besar.
Kesimpulan :
Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit ( B )
ÂѧWƏŘ BÝ :
◢█⬚█⬚█⬚█◣
✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧
BráñlyPrøfëssør712
✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧
◥█⬚█⬚█⬚█◤
2. Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah.... A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit
Jawaban : B
Pembahasan:
Di dalam air, zat elektrolit akan terurai menjadi ion-ionnya sehingga jumlah zat terlarutnya akan lebih banyak dibanding nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Hal itu menyebabkan :
Titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit.
Adanya zat terlarut akan menghalangi pelarut (air) untuk mendidih pada titik didihnya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik didih yang lebih tinggi dari titik didih air.
Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit.
Adanya zat terlarut akan menghalangi air untuk membeku pada titik bekunya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik beku yang lebih rendah dari titik beku air.
Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit
Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak partikel yang menghalangi pelarut (air) untuk menguap. Akibatnya, jumlah molekul yang menguap menjadi lebih sedikit, dan tekanan uap menjadi lebih kecil.
Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit
Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak molekul-molekul air yang bergerak melewati membran semipermeabel. Akibatnya, tekanan osmotik menjadi lebih besar.
Jawaban:
Sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan konsentrasi atau molalitas yang sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit > titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit < titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit > tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit > penurunan tekanan uap larutan non elektrolit
Jawaban nya=B
Penjelasan:
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut yang ditambahkan ke dalam suatu pelarut. Sedangkan larutan terdiri dari dua macam yaitu elektrolit dan non elektrolit. Sifat koligatif larutan terdiri dari 4 macam yaitu :
1. Penurunan tekanan uap larutan (∆P)
Penurunan tekanan uap larutan adalah selisih antara tekanan uap pelarut dengan tekanan uap larutan. Rumus ∆P yaitu : ∆P = P° – P
dimana P° : tekanan uap pelarut
P : tekanan uap larutan
Penurunan tekanan uap larutan dapat ditentukan dari fraksi mol zat terlarutnya.
∆P = Xt . P° = mol t/ mol p . P°
2. Kenaikan titik didih larutan (∆Tb)
Penambahan zat terlarut ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih besar dibandingkan titik didih pelarut. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Rumus ∆Tb adalah :
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut = m x Kb
dimana m : molalitas
Kb : tetapan titik didih molal pelarut
3. Penurunan titik beku larutan (∆Tf)
Penambahan zat terlarut ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan diswbut penurunan titik beku larutan (∆Tf). Rumus ∆Tf adalah : ∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan = m x Kf
dimana Kf : tetapan titik beku molal pelarut
4. Tekanan osmosis (π)
Osmosis adalah perpindahan partikel pelarut dari konsentrasi rendah ke konsentrasi yang lebih tinggi. Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan untuk melawan peristiwa osmosis. Tekanan osmosis dirumuskan : π = MRT
Untuk larutan elektrolit, sifat koligatif larutan elektrolit juga dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff (i). Harga i untuk larutan elektrolit adalah :
i = 1 + (n-1) alfa
n : jumlah ion
alfa : derajat ionisasi
Jika zat terlarut merupakan elektrolit kuat maka alfa = 1. Jika zat terlarut adalah elektrolit lemah maka alfa = 0.
Sifat koligatif larutan elektrolit menjadi :
1. ∆P = Xt P° i
2. ∆Tb = m Kb i
3. ∆Tf = m Kf i
4. π = M R T i
Jika sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan konsentrasi atau molalitas yang sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit lebih kecil dibandingkan titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan penurunan tekanan uap larutan non elektrolit.(SL)
3. larutan elektrolit dan nonelektrolit
larutan elektrolit: menghantarkan listrik
larutan nonelektrolit: tidak menghantarkan listrik
4. larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat,elektrolit lemah dan nonelektrolitkesimpulannya
Smg membantu....
jdkan jwbn teratas ya.
5. apa saja larutan zat yang tergolong elektrolit dan nonelektrolit
elektrolit : asam, basa, garam
non elektrolit : glukosa, urea, alkohol, sukrosa, dll
semoga membantu.. :)Elektrolit: Air aki, garam,asam,basa.
Non Elektrolit: Glukosa,sukrosa,alkohol,urea.
6. apakah perbedaan larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
arti dari elektrolit itu adalah suatu zat yang dapat terurai kedalam bentuk ion ion dan selanjutnya larutan menjadi penghantar listrik
jadi elektrolit itu adalah zat yang dapat terbentuj kedalam bentuk ion dan dapat menghantarkan listrik
non elektrolit itu adalah zat yang tidak dapat menjadi ion dan menghantarkan listrik
7. Yang dimaksud larutan elektrolit dan nonelektrolit
elektrolit = asam dan nonelektrolit = basa1.Larutan elektrolit itu adalah larutan yang bisa menghantarkan arus listrik.
a. Elektrolit kuat adalah larutan yg semua molekulnya terionisasi sempurna. Contohnya asam kuat, basa kuat dan garam
b. Elektrolit lemah adalah larutan yg gak semua molekulnya terionisasi. Contohnya asam lemah
2. Kalo larutan non elektrolit itu adalah larutan yg gabisa menghantarkan arus listrik
8. apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan nonelektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan kuat.
Nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik.
Maaf kalo salah
Larutan elektrolit: adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan. ..
Larutan nonelektrolit: adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji...
9. uraikan perbedaan antara larutan elektrolit dan nonelektrolit
elektrolit dapat mengalirkan listrik atau menghantarkan listrik.
nonelektrolit tidak dapat mengalirkan listrik
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji.
10. apa definisi larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit?
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus
11. apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan nonelektrolit
Jawaban:
di buku ada wk:)
Penjelasan:
sudah ada
Jawaban:larutan elektrolit adalah larutan yg dapat menghasilkan listrik
Larutan nonelektrolit yg tidak menghantarkan arus listrik
Penjelasan:
12. Bagaimana ciri-ciri mengetahui mana larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah maupun larutan nonelektrolit ?
Jawaban:
CIri - ciri larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit
Pembahasan
A. Larutan Eleketrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan elektrolit kuat
Larutan elektrolit lemah
Larutan non elektrolit
CIri - ciri larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit
CIri - ciri larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit
Larutan elektrolit dibagi menjadi 2 larutan yaitu
a. Larutan elektrolit kuat
Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
Ciri - ciri larutan elektrolit kuat adalah
1. Senyawa ion
2. Senyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Derajat ionisasi (α) = 1
8. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
2. Larutan Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
Ciri - ciri larutan elektrolit lemah adalah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Derajat ionisasi (α) sebesar 0 < α < 1
6. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃
Larutan Non Elektrolit
Ciri - ciri larutan non elektrolit adalah
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Derajat ionisasi (α) < 0
5. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen
brainly.co.id/tugas/12586214, brainly.co.id/tugas/10448995#, brainly.co.id/tugas/9169734
Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/2030067, brainly.co.id/tugas/15929689, brainly.co.id/tugas/5381778, brainly.co.id/tugas/9460817
Elektrolit dalam kehidupan brainly.co.id/tugas/10921127, brainly.co.id/tugas/21465179
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/7507803#readmore
13. Pelajaran kimia Larutan elektrolit dan Larutan nonelektrolit
Materi : Larutan
Jawaban A.
Jawaban pilihan yg lain termasuk elektrolit
#ChemistryIsFun
14. Kenapa ada larutan yang bersifat elektrolit dan nonelektrolit?
elektrolit adalah larutan yg dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan nonelektrolit ialah larutan yg tidak dapat menghantarkan arus listrik, penyebab suatu larutan dapat mengantar arus listrik (elektrolit) adalah karena adanya ion ion yg terkandung dalam larutan tersebut dan berlangsung proses ionisasi, semakin banyak proses ionisasi maka semakin kuat juga larutan tersebut dalam mengantarkan arus listrik (elektrolit kuat). jika suatu larutan tidak ditemukan ion didalamnya berarti larutan tersebut termasuk nonelektrolit
15. Apa ciri larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit
Larutan elektrolit dibagi menjadi 2 larutan yaitu
1. Larutan elektrolit kuat
Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
Ciri-ciri larutan elektrolit kuat adalah
1. Senyawa ion
2. Senyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Derajat ionisasi (a) = 1
8. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam HCI, H₂SO4
Basa: NaOH, Ca(OH)2
Garam : NaCI, CaSO4
2. Larutan Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
Ciri-ciri larutan elektrolit lemah adalah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Derajat ionisasi (a) sebesar 0 < a < 1
6. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO3, CH3COOH
Basa : NH3
Larutan Non Elektrolit
Larutan Non ElektrolitCiri-ciri larutan non elektrolit adalah
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Derajat ionisasi (a) < 0
5. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H5OH, C6H₁2O6, C₁2H22O11, CO(NH₂)2
16. paciendPernyataan yang benar mengenaisifat koligatif larutan elektrolit dannonelektrolit dengan molalitas yangsama adalah....A. titik didih larutan elektrolit lebihO rendah dibanding larutannonelektrolitB. titik beku larutan elektrolit lebihrendah dibanding larutannonelektrolit85C. titik didih larutan elektrolit samadengan titik didih larutannonelektrolitD. tekanan uap larutan elektrolitlebih tinggi dibandingkan larutannonelektrolitE. tekanan osmosis larutan elektrolitlebih rendah dari larutannonelektrolit
Jawaban:
A. titik didih larutan elektrolit lebih 0 rendah dibandingkan larutan non elektrolit
Penjelasan:
maaf kalau salah
17. sebutkan contoh larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit?
larutan elektrolit : HCL, NaOH, NaCl, KNO3,H2SO4, dll
larutan non-elektrolit : C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11, dllcontoh larutan elektrolit = HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, NaOH
Contoh larutan nonelektrolit = C2H5OH, C6H12O6, C2H5OH
18. jelaskan perbedaan antara larutan elektrolit kuat,larutan elektrolit lemah,dan larutan nonelektrolit
elektrolit kuat: muncul banyak gelembung pada elektroda dan lampu nyala terang
elektrolit lemah: gelembung muncul sedikit dan lampu nyala redup
non elektrolit: lampu mati dan gaada gelembung
19. Tuliskan perbedaan antara larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
lartn elektrolit: laturan yang dapat menghantarkan listrik
larutan non elektrolit: larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrikLarutan elektrolit : Dapat terionisasi dalam larutannya, dapat menghantarkan arus listrik
Larutan non elektrolit : Tidak Dapat terionisasi dalam larutannya, Tidak dapat menghantarkan arus listrik
20. apa pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit
larutan elektrolit bisa menghantarkan listrik dan mempunyai daya ion yang kuat sedangkan non elektrolit tidak bisa menghantarkan listrik dan tidak mempunyai daya ion
21. Apa yang disebut dengan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit?
- larutan elektrolit kuat adalah larutan yang daya hantar listriknya tinggi.
- larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah.
- larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.
22. Apa ini elektrolit atau nonelektrolit: Larutan urea
Jawaban:
Nonelektrolit
Penjelasan:
Larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena pada larutan nonelektrolit dalam pelarut air tidak dapat terurai menjadi ion-ion.
23. Manakah yang termasuk larutan elektrolit dan nonelektrolit, serta larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah?
Jawaban:
Larutan elektrolit kuat = A dan E
Larutan elektrolit lemah = B dan D
Larutan non elektrolit = C
Penjelasan:
Larutan elektrolit kuat ditandai dengan lampu meyala terang dan adanya banyak gelembung gas.
Larutan elektrolit lemah ditandai dengan lampu menyala tetapi nyalanya redup dan terdapat sedikit gelembung gas.
Larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
24. contoh larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
Elektrolik : NaCI, CH3, HCI, HI, HBr
Nonelektrolit : CO2, CO, O2, NH3
25. Bagaimana cara menguji suatu larutan merupakan larutan elektrolit atau nonelektrolit ?
Cara mengujinya yaitu kalau elektrolit lampu menyala/redup sedangkan non elektrolit lampu tidak menyala.larutan elektroilit dapat menghantarkan listrik, sedangkan non elektrolit tidak menghantarkan listrik
26. apa perbedaan larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit?
Larutan elektrrolit : Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
SEDANGKAN
Larutan non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik.
larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baik sedangkan larutan non elektrolit larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik .
27. Tuliskan 10 soal beserta jawaban kimia materi larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
Jawaban:
1. Tuliskan 3 contoh larutan elektrolit kuat
jawab: Larutan NaOH,HCI,H2SO4
2. Tuliskan 3 contoh larutan elektrolit lemah
jawab: Larutan CH3COOH,HCN,HF
3. Tuliskan 3 contoh larutan non elektrolit
jawab: Larutan gula,urea, protein
4. Tuliskan derajat disosiasi larutan elektrolit kuat
jawab: 1
5. Tuliskan derajat disosiasi larutan elektrolit lemah
jawab: 0<a<1
6. Tuliskan derajat disosiasi larutan non elektrolit
jawab: 0
7. Manakah lebih besar daya hantar listrik H2SO4 atau HCI?
jawab: H2SO4
8. Apa yang terjadi saat elektrolit kuat dicampur kedalam air?
jawab: elektrolit tersebut akan terurai menjadi ion ion.
9. Manakah lebih besar daya hantar listrik nya HCI atau HCN?
jawab: HCI
10. Termasuk kedalam larutan apakah larutan NaCI?
jawab: larutan elektrolit kuat
28. apa perbedaan antara larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
Larutan elektrolit mampu menghantarkan listrik sedangkan larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.
29. Perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit
larutan elektrolit mampu membentuk ion-ion bermuatan positif dan negatif, sehingga mampu menghantarkan listrik.
larutan non elektrolit tidak mampu menghantarkan listrik
30. Senyawa NaBr termasuk larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, atau larutan nonelektrolit?
NaBr termasuk larutan elektrolit kuat. NaBR termasuk larutan elektronik kuat, karena terdapat gelembung dan lampu menyala(dalam percobaan)
31. apa persamaan larutan elektrolit dan nonelektrolit
sama sama sebuah larutan bedanya yang elektrolit bisa menghantarkan listrik, nonelektrolit tidak bisa
32. Yang dimaksud larutan elektrolit dan nonelektrolit
larutan elektrolit adalah larutan yang bisa menghantarkan arus listrik sedangkan nonelektrolit tidak bisa menghantarkan arus listrik Larutan elektrolit dan larutan non elektrolit merupakan salah satu jenis larutan yang ada dalam bidang kimia,
sesuai dengan namanya larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung ion dan umumnya bisa menghantarkan listrik begitupun juga pada larutan non elektrolit yang tek mengandung ion sehingga tidak dapat menghantarkan listrik.
33. Sebutkan dua perbedaan antara larutan elektrolit kuat,larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit
Elektrolit kuat: gelembung banyak, lampu menyala terang
Elektrolit lemah: gelembung sedikit, lampu menyala redup
Non elektrolit: tidak ada gelembung gas dan lampu tidak menyalaElektrolit kuat : lampu menyala terang dan banyak gelembung gas pada elektroda.
Contoh : NaOH, HCl
Elektrolit lemah : lampu menyala redup dan sedikit gelembung gas pada elektroda. Contoh : CH₃COOH, HCN
Non-elektrolit : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas pada elektroda. Contoh : C₂H₅OH, CO(NH₂)₂ ⇒ Jawab
34. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan nonelektrolit tidak?
Jawaban:
Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik karena tidak ada ion-ion yang bergerak bebas. Arus listrik dihasilkan oleh aliran muatan listrik. Arus listrik pada larutan dapat terjadi karena gerakan ion-ion. Adapun ion-ion tersebut merupakan partikel positif dan partikel negatif.
semoga dapat membantu.........
35. apakah yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan nonelektrolit?
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan .Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit.
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan nonelektrolit.
36. Apa hubungan listrik dengan larutan elektrolit dan nonelektrolit ?
Larutan elektrolit adalah zat yang terpisah menjadi ion positif dan ion negatif di dalam larutan sehingga dapat menghantarkan listrik. Sedangkan kebalikannya larutan non elektrolit adalah zat yang tidak terpisah menjadi ion-ion sehingga tidak dapat menghantarkan listrik
37. jenis larutan elektrolit dan nonelektrolit?
larutan elektrolit ialah larutan yang dapat menghantarkan listrik. larutan elektrolit mengandung ion (anion dan kation) sehingga dapat menghantarkan listrik. bersifat asamdan basa kuat. contoh NaCl, HCl, HBr, CH3COOH
larutan non elektrolit ialah larutan yang tak mengandung ion sehingga tak bisa menghantarkan listrik. contoh C6H12O6
elektrolit mampu mengantarkan listrik, nonelektrolit tidak. contoh elektrolit air garam, nonelektrolit air sumur
38. apa Perbedaan Antara Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit
Jawaban:
Larutan elektrolit mampu menghantarkan listrik baik itu kuat maupun lemah atau mudahnya larutan elektrolit berperan sebagai konduktor. Sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik atau dapat disebut sebagai isolator.
Jawaban: Senangnye membantu❤️
*apa Perbedaan Antara Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit = ⬇️⬇️
✌️"Larutan elektrolit mampu menghantarkan listrik baik itu kuat maupun lemah atau mudahnya larutan elektrolit berperan sebagai konduktor."
✌️"larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik atau dapat disebut sebagai isolator."
==✨ SEMOGA MEMBANTU ✨==
⚡ TERBAIK ⚡
39. Berikan masing masing dua contoh larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit
larutan elektrolit kuat: basa kuat, asam kuat, garam/ sisa basa dan sisa garam
contoh: garam, H2SO4, HCl
larutan elektrolit lemah: basa lemah, asam lemah.
contoh: cuka
non elektrolit: alkohol, urea.
Elektrolit kuat
asam : H₂SO₄,HBr,HNO₃
basa : NaOH,KOH,LiOH
Elektrolit lemah : HF,NH₃,CaCO₃
Non elektrolit : (glukosa) C₆H₁₂0₆, (etanol) C₂H₅OH
40. Bagaimana cara membedakan larutan elektrolit dengan nonelektrolit
Larutan elektrolit apabila dialiri arus listrik akan menghantarkan arus listrik , tetapi sebaliknya larutan non elektrolit apabila dialiri arus listrik tidak dapat menghantarkan arus listrik
